扣式的表带怎么用，这个表链怎么打开囧

1，这个表链怎么打开囧

这是典型的扣式表链，用指甲轻轻一扳就开了。

这个表链怎么打开囧

2，华为荣耀手环可以在华为别的手机上用吗

可以，想在哪儿都可以

不能

可以，只要满足其兼容要求就可以。只要手机满足Android 4.0及以上，iOS 5.0及以上就能够使用。华为荣耀手环在外观的设计上非常出色，仅为26g其次，按扣式的表带设计，腕带部分采用了低低致敏、抗汗、抗UV的材料处理。手环上仅有两颗按键，其中侧面的那颗是用来唤醒屏幕，以便进行时间显示、运动记录等功能;而另外一颗按键则是可以直接取出华为荣耀手环屏幕部分的开启按键，这块屏幕在取下来后会变身成为蓝牙耳机，便于用户接听电话，是很巧妙的设计。

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3，锂电池上的字母都代表什么意思

电池上的“R、S、F”三个字母代表电磁的形状。电池上通常标有R55、R5等符号，R代表：电池的尺寸大小，根据IEC61960标准，锂离子电池标识由3个字母和若干数字组成。1、电池容量，电池的容量由电池内活性物质的数量决定，通常用毫安时mAh或者 Ah表示。例如1000 mAh就是能以1 A的电流放电1 h换算为所含电荷量大约为3600 C。2、充电终止电压，可充电电池充足电时，极板上的活性物质已达到饱和状态，再继续充电，电池的电压也不会上升，此时的电压称为充电终止电压。锂离子电池为4.2 V或者4.35V。3、放电终止电压是指蓄电池放电时允许的最低电压。放电终止电压和放电率有关。一般来讲单元锂离子电池为2.7 V。 4、第一个字母标示电池的负极材料，I：锂离子电池，L：锂金属电极或锂合金电极。5、第二个字母标示电池正极材料，C:基于钴的电极，N：基于镍的电极，M：基于锰的电极，V：基于钒的电极。6、第三个字母标示电池形状，R:圆柱形电池，P:方形电池。扩展资料：标称电压电池正负极之间的电势差称为电池的标称电压。标称电压由极板材料的电极电位和内部电解液的浓度决定。锂电放电图，是呈抛物线的，4.3V降到3.7V和3.7V降到3.0V，都是变化很快的。惟有3.7V左右的放电时间是最长的，几乎占到了3/4的时间，因此锂电池的标称电压是指维持放电时间最长的那段电压。锂电池的标称电压有3.7V和3.8V，如果为3.7V，则充电终止电压为4.2V，如果为3.8V，则充电终止电压为4.35V。圆柱形电池型号用5位数字表示，分别表示电池的直径和高度，前两位表示直径，后两位表示高度，直径的单位为mm，高度的单位为0.1mm，直径或高度任一尺寸大于或等于100mm时两个尺寸之间应加一条斜线。方型电池电池型号用6位数字表示，前两位表示电池的厚度，中间二位表示宽度，最后两位表示高度，单位为mm。三个尺寸任一个大于或等于100mm时尺寸之间应加斜线，三个尺寸中若有任一小于1mm,则在此尺寸前加字母t，此尺寸单位为0.1mm。扣式电池的型号用4位数字表示，前两位表示直径，后两位表示高度，直径的单位为mm，高度的单位为0.1mm。参考资料来源：搜狗百科-锂电池标识

锂电池标识：根据IEC61960标准，锂离子电池标识由3个字母和若干数字组成。（1）第一个字母标示电池的负极材料，I：锂离子电池，L：锂金属电极或锂合金电极。（2）第二个字母标示电池正极材料，C:基于钴的电极，N：基于镍的电极，M：基于锰的电极，V：基于钒的电极。（3）第三个字母标示电池形状，R:圆柱形电池，P:方形电池。（4）数字。①圆柱形电池型号用5位数字表示，分别表示电池的直径和高度，前两位表示直径，后两位表示高度，直径的单位为mm，高度的单位为0.1mm，直径或高度任一尺寸大于或等于100mm时两个尺寸之间应加一条斜线。②方型电池电池型号用6位数字表示，前两位表示电池的厚度，中间二位表示宽度，最后两位表示高度，单位为mm。三个尺寸任一个大于或等于100mm时尺寸之间应加斜线，三个尺寸中若有任一小于1mm,则在此尺寸前加字母t，此尺寸单位为0.1mm。③扣式电池的型号用4位数字表示，前两位表示直径，后两位表示高度，直径的单位为mm，高度的单位为0.1mm。

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锂电池上的字母都代表什么意思

4，机械手表佩带位置及其都有何讲究

手表设计的初衷就是带左手的，手表上的大部分功能按钮都在右边，带在左手上是为了操作方便，带在右手上，想操作时候就得把表取下来，否则就影响操作。石英表准确原因：普通石英电子表每日误差小于0.5秒，是机械表的几十分之一，这主要归功于石英表中石英振荡器高而稳定的振荡频率。频率高走时准的道理，这是人们在长期研究如何提高钟表走时准确的过程中发现的一个原理，振荡器的频率越高，振荡越稳定，抗干扰能力越强，手表就越准确。石英电子表的振荡频率为32768Hz,要比普通快摆机械手表准确得多。扩展资料：石英表的分类：电子表可分为数字式石英电子手表、指针式石英电子手表及自动石英表和光动能手表。数字式石英电子手表：石英晶体的压电效应和两极管式液晶显示相结合的手表，其功能完全由电子元件完成。指针式石英表：石英表的能源来自氧化银扣式电池，氧化银扣式电池向集成电路提供特定电压之后，通过其中的振荡电路和石英谐振器使石英振子起振，形成振荡电路源。从振荡电路中输出的频率为32768赫兹的电信号进入分频电路后经过16级分频产生出0.5Hz的脉冲信号。再经过窄脉冲电路输出脉冲信号进入驱动电路中去放大，并且形成交替变化的双向脉冲信号，从而驱动步进电机作间歇性转动，进一步带动传动轮系，使表针准确地显示时间。参考资料来源：搜狗百科-机械手表

手表也可以被带在右手腕上，只是为了便于观看时间，表把应该向上才对，同样在右手上，表盘面也有朝外和向内的方位。　　这个和个人习惯有关系，或许也和性格有关系，也可能和左撇子有关系，一般的讲，手表应该配带在活动量相对比较少的胳膊（手腕）上，这样手表受到的振动和冲击比较少，有益于手表的走时精度和保护外观。　　手表同时也是装饰品，尤其是当您带了一只瑞士名贵大牌手表，和所有精美奢侈品一样，都应该把它给敞露出来，不早年有句老话吗，叫作“带手表的爱热，镶金牙的爱乐”，说的就是这个道理，在人类社会中，美和富贵就是人生的绚丽色彩。　　基本上手表设计首先考虑的情况是左手把下佩带，这里有外观和机心两个方面考虑。外观方面除了表盘外（表盘要正，要观看取值方便），还有表壳和表带，它们上面都有标识和LOGO，也应该在佩带中顺观看方向是正的，凡东西都是以正为美；但最主要的还在于表带，特别是皮表带，如果手表在右手或其它的颠倒位置佩带，就有可能出现拗手和不方便的情况。　　机心方面手表有一个位置通常不考虑，那就是当手表垂直时，表把向右的情况，因为如果手表是佩带在左手外侧时，这个方位不会出现，除非你胳膊肘向里拐或者表把向上带。只有当手表带在左手或右手的内侧时，这个位置比较容易出现。　　再好再高级的手表，在精度校验和检测时，也不做把右位置，像瑞士著名的天文台检测（COSC），手表也只做3个温度和5个位置，唯独没有把右。　　手表里有个理论叫“格罗斯曼效应”，用了大量的高等数学来演算、解释和描绘它，大概意思就是在几个常用位置下，一定要让游丝的内端起点都位于水平线以上，理论和实验证明，这样做手表的各项走时指标会更好。　　研究归研究，理论归理论，实际上影响手表走时的因素太多，所以不可以胶筑管瑟、墨守成规，带手表还是要随意为好，总的原则是佩带使用方便，颠倒常规的个性化佩带也不是不可以。

绝大多数人都会?把手表佩带在左手腕上，且面朝外、表把向下，这也属于正常情况；并没有说法一定要限制手表非得固定带在那只手，和佩带的方位，我见过很多女士，手表虽然是带在左手，但表盘面却向里，也许是心比较细，这样带更有利保护手表，避免受到意外磕碰吧？　　手表也可以被带在右手腕上，只是为了便于观看时间，表把应该向上才对，同样在右手上，表盘面也有朝外和向内的方位。　　这个和个人习惯有关系，或许也和性格有关系，也可能和左撇子有关系，一般的讲，手表应该配带在活动量相对比较少的胳膊（手腕）上，这样手表受到的振动和冲击比较少，有益于手表的走时精度和保护外观。　　手表同时也是装饰品，尤其是当您带了一只瑞士名贵大牌手表，和所有精美奢侈品一样，都应该把它给敞露出来，不早年有句老话吗，叫作“带手表的爱热，镶金牙的爱乐”，说的就是这个道理，在人类社会中，美和富贵就是人生的绚丽色彩。　　基本上手表设计首先考虑的情况是左手把下佩带，这里有外观和机心两个方面考虑。外观方面除了表盘外（表盘要正，要观看取值方便），还有表壳和表带，它们上面都有标识和LOGO，也应该在佩带中顺观看方向是正的，凡东西都是以正为美；但最主要的还在于表带，特别是皮表带，如果手表在右手或其它的颠倒位置佩带，就有可能出现拗手和不方便的情况。　　机心方面手表有一个位置通常不考虑，那就是当手表垂直时，表把向右的情况，因为如果手表是佩带在左手外侧时，这个方位不会出现，除非你胳膊肘向里拐或者表把向上带。只有当手表带在左手或右手的内侧时，这个位置比较容易出现。

一般来说没有影响，但是表把朝上，表盘朝下走路时会使表盘和衣物容易摩擦，如果表盘质量不过关容易损伤表盘

5，原电池与电解池

原电池与电解池原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。原理三要点：（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应. （2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能原电池与电解池的比较（1）定义（2）形成条件原电池化学能转变成电能的装置合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电解池电能转变成化学能的装置电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称（4）反应类型（5）外电路电子流向负极氧化负极流出、正极流入正极还原阳极氧化阴极还原阳极流出、阴极流入一、原电池的有关问题　　1．是否为原电池的判断　　(1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)，看溶液——两极插入溶液中，看回路——形成闭合回路或两极直接接触，看本质——有无氧化还原反应发生。 (2)多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。2．原电池正、负极的确定　　(1)由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属为正极。一般，负极材料与电解质溶液要能发生反应，如：Mg－Al－HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al。 (2)根据在两电极发生反应的物质的化合价的升降情况来判断。如：甲醇燃烧电池，顾名思义，甲醇燃烧一般生成二氧化碳，则碳的价态升高，失电子。所以通入甲醇的电极为负极。 (3)由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生，电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固体物质，则C为此原电池的正极。 (4)根据某些显色现象确定：一般可以根据电极附近显色指示剂(石蕊、酚酞、湿润的淀粉、高锰酸钾溶液等)的变化情况来分析推断该电极发生的反应、化合价升降情况、是氧化反应还是还原反应、是H+还是OH-或I-等放电，从而确定正、负极。 (5)根据外电路中自由电子的运动方向规定：在外电路中电子流出的电极叫负极，电子流入的电极叫正极。 (6)根据内电路中自由离子的运动方向规定：在内电路中阳离子移向的电极叫负极，阴离子移向的电极叫正极。 3．电极反应式的书写　　(1)如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写电极反应式。 (2)如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，荐选择一个简单变化情况去写电极反应式。另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看做数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式即可(加、减法)。加减法书写电池反应式归纳：　　电池总反应：还原剂+氧化剂+介质＝氧化产物+还原产物+其他负极：还原剂－ne-+介质＝氧化产物(还原剂失去电子，发生氧化反应) 正极：氧化剂＋ne-＋介质＝还原产物(氧化剂得到电子，发生还原反应) 介质通常是定向移动到该电极附近的导电离子如H+、OH-、H2O等等，若氧化(或还原)产物能与之发生复分解反应，则其一般书写在电极方程式中。两个电极反应式相加即得电池总反应离子方程式，用电池总反应离子方程式减去较简单电极的反应式即为较复杂电极的反应式。原电池反应式一般都可以用加、减法书写。书写时，无论是总反应式还是电极反应式都既要满足电子转移守恒、电荷守恒，又要满足质量守恒。4．原电池的设计方法　　以氧化还原反应为基础，首先要确定原电池的正、负极，电解质溶液及电极反应；再利用基础知识书写电极反应式，参照Zn－Cu－H2SO4原电池模型处理问题。如根据反应：Cu＋2FeCl3＝2CuCl2＋2FeCl2设计一个原电池，为：Cu作负极，C(或Pt)作正极。FeCl3作电解质溶液，负极反应为：Cu－2e-＝Cu2+，正极反应为：2Fe3+＋2e-＝2Fe2+。二、电解池的有关问题　　1．电极的判断及反应的类型　　(1)看电源正、负极。若与电源负极相连，则为阴极。 (2)看电极周围元素价态的升降。若价态升高，则为阳极。注意：元素价态的升降的判断很多时候是从各种实验现象(如通过对气体成分的描述来判断)来推测反应产物而得出的。 (3)看电子的流向。若是电子流出的电极，刚为阴极。注意：一定不能根据两极活泼性的相对大小判断。　 (4)阳极：若为活性电极，则电极本身失电子，发生氧化反应。阴极：电极本身不反应(不论是惰性电极还是活性电极)。溶液中阳离子在阴极获得电子，发生还原反应。 2．电解时电极产物的判断 (1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动顺序表Ag以前)作阳极．则电极材料失电子，电极溶解。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则只看溶液中的离子的失电子能力，阴离子放电顺序为：S2->I->Br->Cl->OH-(水)。 (2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序(如下)进行判断：Ag+>Hg2+>Fe3+(→Fe2+)>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)(水)记住几句话：原电池：失高氧负（失电子，化合价升高，被氧化，是负极）得低还正（得电子，化合价降低，被还原，是正极）电子从负极通过外电路到正极电解池：氧阳还阴（失电子，被氧化，做阳极；得电子，被还原，做阴极）由于外加电场的作用，电解池中阳离子做定向移动，由阳极移动到阴极产生电流

概述将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极，较不活泼的金属做正极。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。原电池primary battery 一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置。又称化学电池。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称一次电池。它通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成，可制成各种形状和不同尺寸，使用方便。广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等部门，并成为日常生活中收音机、录音机、照相机、计算器、电子表、玩具、助听器等常用电器的电源。原电池一般按负极活性物质（如锌、镉、镁、锂等）和正极活性物质（如锰、汞、二氧化硫、氟化碳等）分为锌锰电池、锌空气电池、锌银电池、锌汞电池、镁锰电池、锂氟化碳电池、锂二氧化硫电池等。锌锰电池产量最大，常按电解质分为氯化铵型和氯化锌型，并按其隔离层分为糊式电池和低极电池。以氢氧化钾为电解质的锌锰电池，由于其负极(锌)的构造与其他锌锰电池不同而习惯上另作一类，称为碱性锌锰电池，简称碱锰电池，俗称碱性电池。原电池是一类使化学能直接转换成电能的换能装置。原电池连续放电或间歇放电后不能以反向电流充电的方法使两电极的活性物质回复到初始状态，即电极活性物质只能利用一次。故亦称一次性电池。常见的原电池常用原电池有锌－锰干电池、锌－汞电池、锌－银扣式电池及锂电池等。 1 锌－锰干电池：锌－锰电池具有原材料来源丰富、工艺简单，价格便宜、使用方便等优点，成为人们使用最多、最广泛的电池品种。锌－锰电池以锌为负极，以二氧化锰为正极。按照基本结构，锌－锰电池可制成圆筒形、扣式和扁形，扁形电池不能单个使用，可组合叠层电池（组）。按照所用电解液的差别将锌－锰电池分为三个类型： (1)铵型锌－锰电池：电解质以氯化铵为主，含少量氯化锌。电池符号：（－）zn│nh4cl·zncl2│mno2（+）总电池反应： zn+2nh4cl+2mno2=zn(nh3)2cl2+2mno(oh) (2) 锌型锌－锰电池：又称高功率锌－锰电池，电解质为氯化锌，具有防漏性能好，能大功率放电及能量密度较高等优点，是锌－锰电池的第二代产品，20世纪70年代初首先由德国推出。与铵型电池相比锌型电池长时间放电不产生水，因此电池不易漏液。电池符号：（－）zn│zncl2│mno2（+）总电池反应（长时间放电）： zn+2zn(oh)cl+6mno(oh)=zncl2·2zno·4h2o+2mn3o4 (3) 碱性锌－锰电池：这是锌－锰电池的第三代产品，具有大功率放电性能好、能量密度高和低温性能好等优点。电池符号：（－）zn│koh│mno2（+）总电池反应： zn+2h2o+2mno2=2mno(oh)+zn(oh)2 锌－锰电池额定开路电压为1.5v，实际开路电压1.5－1.8v ，其工作电压与放电负荷有关，负荷越重或放电电阻越小，闭路电压越低。用于手电筒照明时，典型终止电压为0.9v，某些收音机允许电压降至0.75v。 2．锂原电池：又称锂电池，是以金属锂为负极的电池总称。锂的电极电势最负相对分子质量最小，导电性良好，可制成一系列贮存寿命长，工作温度范围宽的高能电池。根据电解液和正极物质的物理状态，锂电池有三种不同的类型，即：固体正极—有机电解质电池、液体正极—液体电解质电池、固体正极—固体电解质电池。li—(cf)n的开路电压为3.3v，比能量为480w·h·l-1，工作温度在-55~70℃间，在20℃下可贮存10年之久！它们都是近年来研制的新产品，目前主要用于军事、空间技术等特殊领域，在心脏起搏器等微、小功率场合也有应用。